STOIKIOMETRI (Konsep Mol)

A.  MASSA ATOM DAN MASSA RUMUS

1. Massa Atom Relatif (Ar)
merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa  1 atom karbon 12

2. Massa Molekul Relatif (Mr)
    merupakan perbandingan antara massa 1 molekul senyawa dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12.
    Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnya.

Contoh:

    Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X2Y4 ?

Jawab:

    Mr X₂Y₄ = 2 x Ar . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220

B.  KONSEP MOL

1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = M_r senyawa itu.

Jika bilangan Avogadro = L maka :

                                                    L = 6.023 x 10²³

1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut.
1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr molekul tersehut.

Massa 1 mol zat disebut sebagai massa molar zat

Contoh:

Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?

Jawab:

Mr NaOH = 23 + 16 + 1   = 40

mol NaOH = massa / Mr   = 20 / 40 = 0.5 mol

Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L

                                      = 0.5 x 6.023 x 1023

                                      = 3.01 x 1023 molekul.

C.  PERSAMAAN REAKSI

PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT

1.  Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

2.  Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

3.  Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol 

     (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga  menyatakan perbandingan volume asalkan suhu dan  tekanannya sama)

    Contoh: Tentukanlah koefisien reaksi dari
                  HNO₃ (aq) + H₂S (g) ®   NO (g) + S (s) + H₂O (l)

    Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e

    sehingga:
         a  HNO₃ + b H₂S       c NO + d S + e H₂O

         Berdasarkan reaksi di atas maka

         atom N :                   a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
         atom O :                  3a = c + e      3a = a + e        e = 2a
         atom H :           a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a    ;   2b = 3a   ;    b = 3/2 a
         atom S :                     b = d = 3/2 a        

Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 

         berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :
           2 HNO₃ + 3 H₂S       2 NO + 3 S + 4 H₂O